已知A、B、C、D的组成元素的原子基态时电子最多填充到3p能级，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如右图所示。请按要求写出下列反应的化学方程式(若是离子反应，则写离子方程式)：

① B是水：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② B、C均为氧化物且反应有重要的工业价值：　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 若A、D的组成元素不同主族：

① B是水且水是还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② B是水且水是氧化剂，反应有重要的工业价值：　　　　　　　　　　　　 ；

③ B、C均为氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，

其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系

（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）Z →NO反应的化学方程式是：

液态 Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是                       

   （2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是            （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                         

（4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比

是：                   

现有下列物质 ①NaCl晶体   ②液态SO₂   ③纯醋酸  ④硫酸钡 ⑤铜　⑥酒精（C₂H₅OH）

    ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是         ； （2）属于弱电解质的是           ；  

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是             ；

向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO₂气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是

A．此白色固体为KOH和K₂CO₃的混合物

B．此白色固体中含有K₂CO₃ 6.90g

C．原KOH溶液中的物质的量浓度是0.500 mol·L^－1

D．此白色固体KHCO₃

高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是　　　　　　　　　　　

　　　 A．加入浓硫酸后常压蒸馏

　　　 B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气

　　　 C．加入浓硫酸减压蒸馏

　　　 D．各仪器连接处必须用磨口玻璃

水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确的是

       A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

       B．Mg₃N₂的水解产物是两种碱

       C．PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

       D．CaC₂的水解产物之一是C₂H₂

在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的

       A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素

       B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物

       C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸

       D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多

 A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO₂的物质的量之比为3∶2。已知M可能是元素周期表中第1列或第2列元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是①3∶1 ，② 2∶1 ，③1∶1 ，④1∶3 ，⑤1∶2。

A．①②         B．②③         C．③④         D．④⑤

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法中正确的是

A．1.0L 1.0mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电

子数为0.2×6.02×10²³

C．32 g S₈单质（分子结构模型如右图所示）中含有的S—S键

个数为6.02×10²³

D．22.4 L N₂中所含的分子数为6.02×10²³

科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在(《Science》)上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，并在质谱仪检测到稳定的Al₁₃I^—等，Al₁₃、Al₁₄的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是

   A．Al₁₄有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

   B．Al₁₃有39个价电子，且与卤素性质类似

   C．Al₁₃在气相中与HI反应可生成H Al₁₃I，且化学方程式为Al₁₃+HI=H Al₁₃I

   D．Al₁₃超原子中Al原子问是通过离子键结合的