下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是　

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取　　　　　　 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是

C．放射性物品　　　　　　 D．腐蚀品

    （1）在室温下测得0.1mol·L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________

    （2）25℃时在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液。

    ①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=__________（填微粒间量的关系）

    ②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为__________溶液（填物质）。

    （3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________。

    （4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

    （1）现将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）达到平衡状态。

    ①上述反应平衡常数的表达式K=__________

    ②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

    a. SO₂和SO₃浓度相等    b. SO₂百分含量保持不变

    C. 容器中气体的压强不变  d. SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等。

    （2）某温度下，SO₂的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，将4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO₃）／c（SO₂）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

    （4）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线。

CoCl₂H₂O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂H₂O的一种新工艺流程如下图： 

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂

    ②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

  ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：__________

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是__________；

    （3）最合适的试剂X是__________

    （4）操作I包含3个基本实验操作，它们是__________、__________和减压过滤。

    （5）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是__________。

实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用

    （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：

    ①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________

    ②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________

    ③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________

    （2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________

    （3）实验室测定绿矾中FeSO₄含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

       ①绿矾的含量为__________%。

②的作用是__________。

下列关于溶液中的描述正确的是

       A. 常温时，溶液的，则该溶液中

B. 溶液与溶液反应至中性的离子方程式为：

C. 常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①；②；③；④，四种溶液中比较：②①④③

D. 常温下的溶液：、、、可以常量共存

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：=，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为：

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过电子，锌的质量理论上减少

下图为可逆反应（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则值与压强、的关系正确的是

       A. ，           B. ，

C.             D.

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅

B. 对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C. 反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡