下列说法不正确的是

A.已知4HC1(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)＋2C1₂(g)能自发进行，则该反应：△H＜0，△S＜0

B.常温下0.1mol·L^－1CH₃COOH的pH为2.88，可以说明CH₃COOH为弱电解质

C.其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变

D.铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的

 在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是            (　　)

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤            B．①②④⑤

C．①②③④          D．①③

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂.下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                     (　　)

A．x＝0.4a,2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a,2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(    )

   A.Ba²⁺ 、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-    B. Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、AlO₂^-

   C.K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO₃^-     D. Mg²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

下列方程式正确的是(    )

A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba²⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓

B．硫化钠溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(I^－)＝0.1 mol·L^－1的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、ClO^－、SO₄^2－

B．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液中：Ba^2＋、K⁺、NO₃^－、Br^－

C．0.2 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液中：Ca^2＋、Na^＋、OH^－、Cl^－

D．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

下列说法正确的是

  A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^－13 mol•L^—1的溶液中，Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-  

        四种离子能大量共存

  B．常温下，将0.2 mol•L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合， 

     混合后溶液pH<7，则c（ROH）>c（R⁺）

  C．反应2N₂H₄（l）＝N₂（g）＋2H₂（g）△H＝－50.6 kJ /mol,只在高温下自发进行

  D．已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有

      c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-） ，且c（Mg²⁺）·c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K^＋、Cr³⁺、SO₄^2－，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2 Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为                                           

A．　　　　　         B．

C．　　　　 　         D．

关于下列各图的叙述中正确的是

A.甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1　

B.乙表示恒温恒容条件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A

D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A.CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%