第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是__________。（填字母）

  A. CH₂O与水分子间能形成氢键

  B. CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

  C. C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₆H₆是非极性分子

  D. CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为__________。

（3）已知Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

  ①Fe元素基态原子价电子排布式为__________。

  ②1molCN^-中键数目为__________。

  ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为____________________。

慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为__________。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为__________和__________（填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式____________________。

（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为____________________。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__________。

①属于-氨基酸；  ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。

       （6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

  已知以下信息：

  ①通常在同一个碳原子上连接两个2不稳定，易脱水形成羰基；

  ②D可与银氨溶液反应生成银镜；

  ③F的核磁共振氢谱表明有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。

  回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________；

（2）由B生成C的化学方程式为____________________，该反应的类型为__________；

（3）F的分子式为__________；

（4）G的结构简式为____________________；

（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有__________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是__________（写结构简式）。

甲醇可作为燃料电池的原料。以和为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。

       I：    △

       II：              △

       （1）与反应生成和的热化学方程式为：

       ________________________________________。

       （2）将和通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下的转化率与温度的关系如下图。

       ①假设100℃时达到平衡所需的时间为，则用表示该反应的平均反应速率为__________。

②100℃时反应I的平衡常数为__________。

（3）在压强为0.1、温度为300℃条件下，将与的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________。（填字母序号）。

A. 减少；B. 正反应速率加快，逆反应速率减慢；C. 的物质的量增加；D. 重新平衡减小；E. 平衡常数K增大

（4）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池正极的电极反应式：__________________。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式__________________。

②写出除去甲醇的离子方程式__________________。

工业上以铬铁矿（主要成分）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（）的主要反应如下：

       ①

②

（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是____________________。

（2）下图是红矾钠（）和的溶解度曲线。

从和的混合溶液中提取晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠。趁热过滤的目的是__________；

（3）含的废水要经过化学处理，使降到以下才能排放，用沉淀法处理该废液是方法之一。

已知：，则至少应达到__________。

（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：

步骤1：将铁矿石加浓盐酸加热溶解

步骤2：加入溶液将还原

       步骤3：将所得溶液冷却，加入溶液，将过量的氧化为

       步骤4：加入硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂

       步骤5：立即用重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液（已知：）

       ①写出还原的离子方程式______________________________。

②求铁矿石中含铁元素的质量（用含字母、的代数式表示）__________。

③如省去步骤③，则所测定的铁的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

④步骤5使用的玻璃仪器有____________________。

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

       A. 内甲容器中反应的平均速率

B. 由图可知：，且该反应为吸热反应

C. ，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D. ℃，起始时甲容器中充入、，平衡时A的转化率为25%

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是

A. 充放电时，溶液中浓度保持不变

B. 放电时转移电子，消耗

C. 放电时的负极反应式为：

D. 充电时的阳极反应式为：

某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子浓度的关系错误的是

       A.

B.

C.

D.

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

  A. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

  B. A、B的气态氢化物的稳定性：A>B

  C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应

  D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是

  A. 分子式为：C₁₄H₂₅O₆NBr

  B. 该分子中含有两个手性碳原子

  C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  D. A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4 mol NaOH