关于原子轨道的说法正确的是（    ）

A、凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B、CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

C、sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D、凡AB₃型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（   ）

X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO₃)>T(YCO₃)，则下列判断正确的是（   ）

   A、晶格能: XCO₃>YCO₃                        B、阳离子半径: X²⁺>Y²⁺

   C、金属性: X>Y                             D、氧化物的熔点: YO > XO

右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（　 ）

A、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B、冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C、水分子间通过H－O键形成冰晶体

D、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是         (    )

A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价     B、第一电离能可能Y小于X

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D、气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B、在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

下列有关金属的说法正确的是

A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D、温度升高，金属的导电性将变大

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（     ）

A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B、NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C、NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是   （   ）

 A、原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

   B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

   C、2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

   D、最外层都只有一个电子的X、Y原子

下面的排序错误的是（   ）

A、硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

B、熔点由高到低：Al >Mg>Na

C、晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI             

D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄