下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1) 画出①的原子结构示意图：______________， ⑩的元素名称：____________

(2) ③④⑤原子半径由大到小的顺序是______________________（填元素符号）

(3) 表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是________；(填写元素符号)

(4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

______________________________________________________________________。

(5) 用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：

______________________________________________________________________。

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：

锌是　　　 极，电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

铜是　　　 极，电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

在铜极上可以观察到有　　　　　　　　　　 （填实验现象）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是                                                   

A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

下列关于原电池的叙述中，正确的是                               

A. 把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应            

B. 电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

C. 外电路中电子从负极流向正极        

D. 正极发生氧化反应

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是      

   A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液         B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液         D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH₂OH，这种有机物不可能具有的性质是

  A、加成             B、酯化         C、水解              D、氧化

与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是

A.环丙烷（C₃H₆）　　　B.乙烷          C.甲烷　　　   　D.丙烯（CH₃CH==CH₂)

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为                                             

   A.V(NH₃)=0.02mol/（L·min）                 B.V(N₂)=0.005mol/（L·min）

   C.V(NH₃)=0.17mol/（L·min）                 D. V(H₂)=0.03mol/（L·min）

下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是                           

A．铁                      B．铜              C．钠             D．铅

下列有关化学用语表示正确的是

A. 乙酸的结构简式： C₂H₄O₂　　　　　　　　

B. F^-的结构示意图：

C. 中子数为20 的氯原子： ²⁰₁₇Cl　　　　　　

D. NH₃ 的电子式：