沼气的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

下列说法中，正确的是

A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

C．l mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0．5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

实验室中所用少量氯气用下列装置制取：

试回答下列问题：

(1)写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在该氧化还原反应中， HCl的作用是　　 　　　　　　。

(2)集气瓶B中盛装的是　　　　　　　 。

(3)集气瓶C中盛装的是FeCl₂溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为　　 　　　　　

　　　　　 　　　 。实验室中可用　　　　　　　 检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式　　　 　　　　　　 。

(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　 。　　　　　　　　　

(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是　　　　　 　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为　　 (选填标号)。

A．有白色沉淀　　 B．无现象　　　 C．先生成白色沉淀而后消失

(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用　　　　 　　来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的                                                    。

(2)实验用品：

仪器：①              ；②             (请填写两种主要玻璃仪器)。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

(4)实验结论                                                         。

(5)问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因                                   

                                                                             。

②由于F₂过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强                                                               

                                                            。

某气态烃在标准状况下密度为2.59 g/L，其摩尔质量为               ，该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是         ，分子式是             ，可能的结构简式有                           。

 (Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：

(1)Na₃N是由            键形成的化合物。

(2)Na₃N与盐酸反应的化学方程式为                                           ，该反应属于             反应(填基本反应类型)。

 ⑶比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na^＋)         r(N^3－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

现有如下两个反应：（A）NaOH＋HCl＝NaCl ＋H₂O（B）2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池                      ；

(2)如果不能，说明其原因                                                   ，如果能请写出电极反应式                                                      。

根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有      种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有           

(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是               (填元素符号)；

(3)第三周期中，离子半径最小的是              (填离子符号)；

(4) 推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。

1L浓度为1mol•L^－1的NaOH溶液吸收0.6mol CO₂，所得溶液中和的物质的量浓度（不考虑离子的水解）之比是

A．1∶1           B．1∶2              C．2∶1          D．2∶3

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强