在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L^-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（    ）

A.0.3 mol·L^-1·s^-1                             B.0.4 mol·L^-1·s^-1

C.0.6 mol·L^-1·s^-1                               D.0.8 mol·L^-1·s^-1

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是（    ）

    ①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

    A．①②⑤           B．①③⑤           C．③④⑤           D．①③④

可以充分说明反应P（g）+Q（g）　 　　 R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（　 ）

　 A．反应容器内的压强不随时间改变　　

　 B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1

　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　

　 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：

3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO  ΔH<0，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是（    ）

    A．减压　　　　　　 B．增压             C．升温             D．加催化剂

设C＋CO₂2CO   △H > 0 反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃    △H＜0 反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为   （    ）                      

    A． 同时增大             B．同时减小              C．增大，减小            D．减小，增大

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（    ）

    A．X的能量一定高于M

    B．Y的能量一定高于N

    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

化学小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

        →        →         →A→G→         →E→F

⑵上述E步骤的操作中应注意                                          。

上述G步骤操作的目的                                                  。

⑶能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是                                                                 

                                               。

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I                                 II

⑴写出下列仪器的名称：

a.                      b.                    c.            

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有           。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在              处。冷凝水由     （填f或g）口通入，      口流出。

⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                             。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                      。（2分）

②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ______。（2分）

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏       （高或低）

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶中   

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度          ，应该              。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                                  。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？                         。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？                         。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                                  。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

                                                                      。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：                                                                      。

过滤时：                                                                      。

蒸发时：                                                                      。

下列有关0.2mol/LBaCl₂溶液的说法不正确的是 (     )

A.500mL溶液中Cl^-离子浓度为0.2mol/L 

B.500mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2mol/L

C.500mL溶液中Cl^-离子总数为0.2N_A   

D.500mL溶液中Ba²⁺和Cl^-离子总数为0.3N_A