在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是

A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

C．若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg

D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

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空气中含量最多的元素是

A．氮                   B．硅                   C．碳                   D．氧

市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是

A．原子                 B．分子                C．元素               D．单质

工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，反应式为：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2－＋8H⁺＝CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2－可用Fe²⁺与之完全反应：

_____Cr₂O₇^2－＋_____Fe²⁺＋_____H⁺ ——_____Cr³⁺＋______Fe³⁺＋______H₂O

现有0．12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0．2 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^-1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9．6 mL。

（1）配平第②步中离子方程式。  

（2）计算工业甲醇的质量分数。（保留小数点后一位有效数字）

A、B、C、D、E、F、G、H的转化关系如下图。已知A是一种盐，B、C为常见的金属。常温常压下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。

    请回答下列问题：

   （1）A的化学式为                 。

   （2）A溶液电解的化学方程式为                                。

   （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式                          。

   （4）电解400mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为22．4mL，则电解后溶液的pH为         （假设溶液体积不变）。

   （5）若向E的稀溶液中加入12．0g金属单质B和C的混合粉末，固体完全溶解，收集反应产生的气体，再向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生20．5g沉淀。则收集气体的物质的量是                  。

近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^－）、O₃（1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________（填序号）。

A．Cl₂                  B．H₂O₂              C．ClO₂               D．O₃

（2）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________（填序号）。

A．MnO₂              B．KMnO₄溶液        C．稀盐酸            D．NaHCO₃溶液

（3）消毒试剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时，转移的电子数是_________。

（4）氯氨（NH₂Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：

________________________________________________________________

（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、I^－，取该溶液进行以下实验：

       a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；

       b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；

       c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

       d．取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，

       e．将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

       根据上述实验事实确定：

       ①写出b所发生反应的离子方程式                                 ；

       ②该溶液中肯定存在的离子是                             ；

       ③该溶液中肯定不存在的离子是                             。

    （2）某反应体系中反应物与生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O_4、KMnO_4、H₂SO_4、H₂O和一种未知气体X。

       ①已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是         。

       ②在标准状况下生成11．2LX时，有0．5mol 电子转移，共消耗0．25mol CaC₂O₄，X的化学式为               。

（1）铝可将水中的NO₃^－转化为N₂，从而消除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、AlO₂^－、Al（OH）₃、NO₃^－、N₂，请将这些粒子中除NO₃^－以外的粒子填入以下空格内（要配平）

　 该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　 。

（2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，

得到20mL pH=14的溶液，然后用2 mol/L盐酸滴定，沉淀质

量与消耗盐酸的体积关系如右图，则反应过程中产生氢气的总

体积为　　　 L（标准状况下）。

用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是         （填序号）。

      A．25mL        B．50mL             C．100mL             D．250mL

（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的         （填序号）。

                           A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

        ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

        ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

        ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

        ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

      上述操作中，正确的顺序是                                                                                         （    ）

       A．①②③④              B． ③④①②            C．④①②③              D．③①④②

    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是     （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是           （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。