用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A．1 mol N₂所含有的原子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

某溶液中含有HCO₃^-、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-等4种离子，若向其中加入少量的Na₂O₂固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(    )

    A．HCO₃^-                    B．Na⁺                      C．Ba²⁺                     D．NO₃^-

现有三种常见治疗胃病药品的标签：

              ①　　　　   　　 　②　　　　　　  　 ③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（     ）

A．①＝②＝③        B．①＞②＞③      C．③＞②＞①        D．②＞③＞①

下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（     ）

A．Na⁺、MnO₄^-、Mg²⁺、NO₃^-            B．Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Br^-

C．K⁺、SCN^－、Fe³⁺、Cl^-                 D．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

下列反应的离子方程式正确的是（     ）

A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H⁺==Ag⁺ +HCl

B．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO₂+3ClO^-+H₂O ==SO₄^2-+Cl^-+2HClO

D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO₃^-+Ca²⁺+ 2OH^- ==CaCO₃↓+2H₂O +CO₃^2-

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（     ）

A．2Na + 2H₂O == 2NaOH+H₂↑      B．NaH + H₂O == NaOH+H₂↑

C．Na₂O + H₂O == 2NaOH           D．2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH+O₂↑

同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是

A．NH₃         B．HCl                  C．SO₂                 D．CH₄

下列做法正确的是

A．用手接触药品          

B．用嘴吹熄酒精灯火焰

C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃

D．将带有溶液的滴管平放在实验台上

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤　　　　　 　　　 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发　　　　　 　　　 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，反应式为：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋与之完全反应：

_____Cr₂O₇^2—＋_____Fe^2＋＋_____H^＋ —_____Cr^3＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反应，

多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

(1)配平第②步中离子方程式。  

(2)计算工业甲醇的质量分数。