、0.6mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃和1.2mol·L^-1CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe²⁺与Cu²⁺物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？

某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）乙同学认为有Cu(OH)₂生成的理论依据是　 　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）；

（3）两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为　　 　　　、洗涤、干燥；

②装置E中碱石灰的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③实验过程中有以下操作步骤： a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应 b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气。

正确的顺序是　　 　　　　 （填选项序号，下同）；若未进行步骤　 　　 ，将使测量结果偏低；

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为　　 　　　　；

大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

请回答下列问题：

（1）试剂A的名称是                  ；

（2）操作I的目的是                                     ；

（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有                                 ；

（4）写出反应②中生成CaO₂·8H₂O的化学方程式：                                               ；

水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。请回答下列问题：

（1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式                   ；

（2）25℃时，在由水电离产生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中，     ①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   

② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-      ③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-   ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定可以大量共存的是     (填序号，下同)，可能大量共存的是      ，一定不能大量共存的是          ；

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是       (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO                      B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑                D．3Fe＋4H₂O（g）Fe₃O₄＋4H₂

含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO₃中与PbO₂混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO₂转化为Pb(NO₃)₂，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为_____________________                               ，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_______mol。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中　 逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D. H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为

A．2：1　　 　　 B．4：1 　　　　　　　　　 C．1：1　　 　　　 D．3：1

 14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L(标准状  

况)O₂ 混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

   A.9.6g     B.6.4g          C.3.2g       D.1.6g

 将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是 ①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

   A．②③        B．只有①                   C．②④          D．①③

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的几种。

　 ①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉

　 淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

　 则下列说法正确的是

A、溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ B、溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C、溶液中一定不含CO₃^2?，可能含有SO₄^2?和NO₃^?

D、三种离子的物质的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1