能使H₂OH⁺+OH^－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（     ）

  A、将水加热到99℃，使水的pH=6.1            B、在水中滴入稀硫酸

  C、在水中加入小苏打                         D、在水中加入氯化铝固体

可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是(　　)

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15

C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是(　　)

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(　　)

A．①②③                                                     B．②④⑤

C．①③⑤                                                     D．②③④

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是(　　)

A．c₁∶c₂＝3∶1　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等　　　 　 D．c₁的取值范围为0.04 mol/L<c₁<0.14 mol/L

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　 ）

①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A、②④⑥　　　 B、①②　　　 C、②③⑤　　　 D、②④⑤⑥

α₁和α₂分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(　　)

A．α₁、α₂均减小 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．α₁、α₂均增大

C．α₁减小，α₂增大 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．α₁增大，α₂减小

在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y3Z(g)；ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是(　　)

A．用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

D．若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大

图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂2NO₂  ΔH<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v_正>v_逆的点是(　　)

A．a点        B．b点         C．c点    D．d点

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是(　　)

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段