25°C时，在由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中,可以大量共存的离子组是

   A． K⁺ 、Cu²⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

   B． NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、H⁺

   C． HCO ₃^－、Na⁺、Ca²⁺、Cl^－

   D． Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A．铜和硝酸反应

B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在硫蒸气中反应

D．碳和氧气反应

下列说法中，正确的是

    A．³⁴S原子核内的中子数为16

B．¹H和²H的化学性质相同

C．H₂¹⁶O与H₂¹⁸O互为同素异形体

D．Na和Na⁺ 属于同种元素，且性质相同

 “化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列叙述中，正确的是

A．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金

B．富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中

C．香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡

2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是

A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象

B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响

D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

         图1                                   图2

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。一定量镁条与足量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3的方框中标出4个时刻的速率(mL/min)并连成平滑曲线（提示：该时刻的速率用0时刻到该时刻的平均速率代替）。

图3

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________________________                 。

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中__________________，实验b中_________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）表中b 　 c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N₂O₄的的浓度为 　　　mol/L，0-20s内N₂O₄的平均反应速率为 　　　　　 。

（3）N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数表达式K= 　　　　　 ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 　　　 。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 　　　　　　。

A、N₂O₄的转化率越高　　　　　　　　 B、N₂O₄的体积分数越大

C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大　　　　 D、正反应进行的程度越大

把温度为13℃、浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合［溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2 J/(g·℃)］,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

(1)试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH₁=_________；ΔH₂=_________。

(2)实验中碱液过量的目的是______________                        __。

(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是________                   __。

（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。

（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：

N-N:159 kJ /mol   N=N:419 kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  

N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O=O:498 kJ /mol

①写出肼和过氧化氢的结构式：肼______         ___，过氧化氢______   

②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

下图是NO₂(g)和CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，

(1)请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                。

(2)在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是:

_________                                                   。