丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为(      )

A.2种        B．3种        C．4种           D．5种

两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.5 L CO_2,和2 L水蒸气(相同状况下测定)，下列说法合理的是                           (　　)

A．一定含甲烷，不含乙烷                  B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烷的混合物              D．以上说法都不正确

下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是       (　　)

A．C₃H₈                    B．CH≡CH          C．SO₂                     D．CH₂ = CHCH₃

下列说法中，不正确的是       (　　)

A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、苯等有机溶剂

B.有机物的熔点低

C.有机物都是非电解质，不易导电

D.有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生

某有机物X(C₇H₈O)与另一有机物Y发生如下反应生成化合物Z(C₁₁H₁₄O₂)。

X＋YZ＋H₂O

（1）、X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl₃溶液发生显色反应，则X是             。

A．        B．        C．        D．

（2）、Y的分子式是                 ，可能的结构简式是           和             。

（3）、Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C₄H₈O₃)。F可发生如下反应：F＋H₂O

该反应的类型是________________，E的结构简式是__________________________。

（4）、若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为_________________________。

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，请回答下列问题：

    （1）写出铬原子的基态电子排布式_________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的阳离子易与H₂O或NH₃通过_________结合在一起。

    （2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是______（填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）在①乙烯、②SO₃^2-、③BF₃、④H₂O、⑤CCl₄ ⑥SO₃五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是____________。

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　 　　　　。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　 　　　　　　　　　　　　　　。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　 。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　 　　　 。

　 A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在　 B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

　 C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S 　D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

Ⅰ．研究NO_2、SO_2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH= —Q₁ kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= —Q₂kJ·mol^-1

     则反应NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=         kJ·mol^-1。

（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生

上述反应， 当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1:3，

则平衡常数K＝              。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的

平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH        0

（填“>”或“ <”）。

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。

（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因                       ；

（2）常温下，比较0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系                                   ；

Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；c. 20ml 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；d. 40ml 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。

（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为       ；

A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a>d>c>b        D.a>b>d>c

（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为       （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式              D的电子式                 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→ H                              。

F+J → B + C + I                                。

(3) 0．3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_________________mol

(4) 容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为_____mL。

某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是

A．盐A一定是FeBr₃                     B．浅黄色沉淀B是AgBr

C．滤液C中一定含Fe^3＋                  D．D溶液中有Fe(SCN)₃