把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（      ）

A．溶液中Ca²⁺数目减少          B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不变               D．溶液pH值增大

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （      ）

A．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)         B．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^－)=0.01mol/L

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－)     D．c (OH^－)＞c (H⁺)

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（      ）

A．CH₃COO^— + H₂O CH₃COOH + OH^—      B．NH₄⁺ + H₂O NH₄OH + H⁺

C．CH₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O      D．NaCl + H₂ONaOH + HCl

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是（      ）

   A．S^2－                       B．CO₃^2－                  C．NH₄⁺                      D．Br^－

反应4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝ 4NO(g)＋6H₂O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（       ）                    

A、NH₃：0.002 mol·L^-1                  B、O₂：0.001 mol·L^-1

C、NO：0.001 mol·L^-1                   D、H₂O：0.0015 mol·L^-1

可以充分说明反应P（g）+Q（g）　　　 R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（　　 ）

　 A．反应容器内的压强不随时间改变　　

　 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　

　 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （　 ）

　 ①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）　 　 CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

　 ②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）　　　 2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

　 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

　 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　 A．①④　　　　　 B．①②③　　　 C．②③④　　　　 D．①②③④

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（      ）

   A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L      B．SO₂为0.25mol/L

   C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L            D．SO₃为0.4mol/L

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（       ）                                         

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是             （　  ）

A．化合价的升降  B． 电子的转移    C．氧化还原反应   D．电能的储存