右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)　　　 2C(g) △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A、升高温度，同时加压。

B、降低温度，同时减压　

C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度　

D、增大反应物浓度，同时使用催化剂；

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　
    B．Fe(SCN)₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
    C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
    D．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

一定条件下，在2SO₂＋O₂ 2SO₃的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是          

    A. 0～0.8mol/L   B. 0.8～2 mol/L   C. 0～2 mol/L D. 无法确定

下列反应中，熵减小的是

A、(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)      B、2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C、 MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)          D、2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A.V(A)=0.7mol.L-1.min-1         B.V(B)=0.3mol.L-1.min-1

C.V(C)=0.9mol.L-1.min-1         D.V(D)=1.1mol.L-1.min-1

     下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是

A．2C₈H₁₈O(l)+25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l)   △H =－11828.0 kJ•mol^—1

  B．CO(g)+O₂(g)==CO₂(g)  △H = －283.0 kJ•mol^—1

  C．C(s)+ O₂(g)==CO(g)   △H = －110.5 kJ•mol^—1

  D．H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(g)  △H = －241.8 kJ•mol^—1

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：  H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(1)；

ΔH =－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH ₁、ΔH ₂、ΔH ₃的关系正确的是                               

A．ΔH ₁>ΔH ₃>ΔH ₂            B．ΔH ₁>ΔH ₂>ΔH ₃        

 C．ΔH ₁<ΔH ₃<ΔH ₂          D．ΔH ₁<ΔH ₂<ΔH ₃         

相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H₂（l）+O₂（g）₌₌₌ 2H₂O（l）    △H₁= -Q₁ kJ• mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）₌₌₌ 2H₂O（l）     △H₁= -Q₂ kJ• mol^-1

（3）2H₂（l）+O₂（g）₌₌₌ 2H₂O（g）     △H₁= -Q₃ kJ• mol^-1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（  ）

A.Q₁=Q₂ =Q₃     B. Q₁=Q₂<Q₃      C.Q₂ > Q₁ >Q₃     D.Q₃> Q₂> Q₁    

    根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）＋O₂（g）===SO₂（g）ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是  (  )

A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol

B．形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量

C．S（g）＋O₂（g）===SO₂（g）放出的热量小于297．23 kJ

D．S（g）＋O₂（g）===SO₂（g）放出的热量大于297．23 kJ

下列变化过程，属于放热过程的是(    )

①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应　 ③浓H₂SO₄稀释　 ④固体氢氧化钠溶于水　⑤H₂在Cl₂中燃烧　 ⑥弱酸电离　 ⑦NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌

A．①③⑤        B．①⑥⑦       C．②③④        D．②③④⑤