用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．64g SO₂含有氧原子数为N_A

B．0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A

C．标准状况下，22.4L H₂O的分子数为N_A

D．常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．原子数       B．分子数       C．体积       D．物质的量

A．汽油失火时，立即用水灭火   

B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是

A．碱性氧化物 氧化铁 Fe₃O₄ 　　B．酸性氧化物 碳酸气 CO

C．酸 硫酸 H₂SO₄ 　　D．盐 纯碱 Na₂CO₃　　　　

将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g)  2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题：

（1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是                 ；4s时A的转化率为            ；此条件下该反应的平衡常数K₁的值为                   。

（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是               。

（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是            （填“放热”或“吸热”）反应。设实验1～3的平衡常数的值分别为K₁、K₂、K₃，则它们之间的关系为K₁     K₂     K₃（填“>”、“<”或“=”）。

（4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。

请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。

硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I  SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI     II  2HI  H₂+I₂      III  2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是         

a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO₂氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H₂O         d.循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

 0—2min内的平均反应速率v(HI)=         ；

该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=         。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则      是原来的2倍。

a.平衡常数  b. HI的平衡浓度  c.达到平衡的时间  d.平衡时H₂的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的        ，产生H₂的速率将增大。

A.NaNO₃    b.CuSO₄      c.Na₂SO₄     d.NaHSO₃

某温度下，纯水电离出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。

（1）该温度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=          

（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的      倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为       。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合，所得溶液的pH值为12，它们的浓度为       。

下列溶液：

①0.1mol/L HCl溶液  ②0.1mol/L H₂SO₄溶液  ③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液  

c(H⁺)由小到大的排列顺序是          溶液中水电离产生的c(H⁺)由小到大排列顺序是          

下列物质中：A.NaOH溶液        B.Cu    C.液态HCl    D.液态CH₃COOH    E.蔗糖溶液   

F.液氨    G.氨水    H.硫酸铜晶体    I.石墨    J.无水乙醇

（1）能导电的是         ；（2）属于非电解质的是            ；（3）属于强电解质的是             。

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂ (g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) △H= －92.4kJ/mol）：

下列说法正确的是（    ）

A.2 c₁> c₃                            B.a + b=92.4                       C.2P₁<P₃                                   D. α₁ +α₃ <1