下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是　 　　（　 ）

A．HSO₄^-　　　　 　　B． Cl^-　 　　 C．_aX⁺ 　　

D．_bX^2-

下列有关双氧水说法错误的是                       （    ）

A．H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物，都存在共价键

B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C．H₂O₂在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快

D．H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO₂不同

下面关于“2”涵义的解释中，正确的是           （    ）

A．CH₂O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子

B．3H₂SO₄中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子

C．Ca²⁺中的“2”表示一个钙离子带2个单位电荷

D．Al₂(SO₄)₃中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价

现有300mL MgCl₂溶液，密度为1.18g/cm³，其中Mg²⁺的质量分数为5.1%。

（1）求该溶液中氯离子的物质的量。（结果保留1位小数）

（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。

（溶液混合过程中体积变化忽略不计）

（1）已知反应：K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O

用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。

（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为？

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I₂（已知Cl₂可以氧化I^-）：

　（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③____________，____________；

　（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_______（填字母代号）；

　  A．酒精　　　　　　 B．CCl₄　　　　　　 C．苯　　　 　　　D．醋酸

　（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器________。

（4）步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。

（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_______________________________。

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、 Cu²⁺、 Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，试根据以下实验现象判断这包粉末中 一定不含有的离子是               ，这包粉末可能是什么物质(写出物质的名称)：__________________。写出进一步确定该物质的实验操作和现象：                                                                      。

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。

（2）向(1)溶液中加入NaOH溶液无明显变化。

（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出。

写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：                                      。

（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：                                      。

（3）锌和硝酸银溶液反应：                                      。

（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：                      。

（1）（4分）现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精(C₂H₅OH)  ⑧浓硫酸，请回答下列问题(用序号)。

属于电解质的是__________________，溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。

（2）（6分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入             溶液，继续煮沸至              ，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体。

②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做                 。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做         ，这是因为胶体粒子对光线的        作用而形成的。

11P+15CuSO₄+24H₂O==5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

 A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6