1g碳与水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

A． C + H₂O ₌₌ CO + H₂                ΔH ₌₌ +131.3kJ/mol

B． C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)     ΔH ₌₌ +10.94 kJ/mol

C． C(s)+ H₂O(l) ₌₌ CO(g) + H₂(g)     ΔH ₌₌ +131.3 kJ/mol

D． C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)      ΔH ₌₌ +131.3 kJ/mol

下列有关反应的能量变化，错误的是（    ）

       A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应

       B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的

       C、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应是放热反应

       D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应

下列因素能改变化学反应的活化能的是（      ）

A．温度               B．压强              C．反应物的浓度     D．催化剂

下列符号表示反应热的是（      ）

A．△S                 B．△H                C．△ v          D．△G

实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠。取部分已变质的氢氧化钠固体样品6.12 g，溶于水得到100 mL溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀。过滤，将沉淀洗净、烘干，称量质量为3.94 g。

（1）写出上述溶液中所发生反应的离子方程式

（2）样品溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度

实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL。实验操作步骤有：

A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次。

B将称量好的氢氧化钠固体放入        中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌。

C用托盘天平称取氢氧化钠______g。

D将容量瓶盖紧摇匀。

E将已冷却的氢氧化钠溶液沿________注入________中。

F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线_   _cm处，改用    加蒸馏水 ，

使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。

Ⅰ⑴在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤

  ⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）                                     。

Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。

⑴将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量________；

⑵未将洗涤液加入容量瓶___________；

⑶定容时仰视刻度线__________；

⑷摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；

⑸配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

⑹氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶             。

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

① A与B的反应有气体生成；

② B与C反应有沉淀生成；

③ C与D反应有沉淀生成

 ④ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

⑤ D与E反应有沉淀生成；

⑥ A与E反应有气体生成；

请填空：

⑴在②和③的反应中生成的沉淀的化学式（分子式）是           

⑵A是      ，B是       ，C是       ，D是       ，E是       

⑶写出各反应的离子方程式：

①                                         。

②                                         。

⑤                                         。

   (1) 在K₂Cr₂O₇ ＋ 14HCl = 2KCl ＋ 2 CrCl₃ ＋ 3Cl₂↑＋ 7H₂O这一反应中，

     是氧化剂，        是还原剂；       元素被氧化，       元素被还原；     是氧化产物，     是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。

(2)高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发

生的反应如下：

   Fe(NO₃)₃＋   NaOH＋   Cl₂——   Na₂FeO₄＋   NaNO₃＋   NaCl＋    H₂O

①配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目

②该反应中        得到电子，表现         （填“氧化性”或“还原性”），Na₂FeO₄是             （填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”）

③若有 1 mol Cl₂ 参加反应，则转移电子的物质的量是       

利用排空气法在烧瓶中收集了一定量的氨气，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度是10。将此装有氨气的烧瓶倒立于水槽中，由于氨气溶于水造成烧瓶中液面上升，最后烧瓶中的水占据的空间是烧瓶体积的

A．1/4          B．1/2          C．3/4        D．全部

在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L 氯化氢气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为 10 mol/L      

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得      

C．该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得      

D．所得溶液的体积为 22.5 L