下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

    Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

    C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

    D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂OKs5u

．向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（　　）

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L^—1，向混合溶液中滴加0．1 mol·L^—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）

A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸　　　　　　　

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠　　　　　　

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（　　）

A．NaOH的浓度为0．6 mol/L　　　　　　　

B．在a点处溶液中的溶质为NaCl

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO₂　　　

D．图中线段oa : ab＝5 : 1

如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0．1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（　　）

A．Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1:1

B．反应①的离子方程式为：Na + 2H₂O =Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

C．反应③最多能产生0．05mol O₂

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③

将SO₂通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（　　）

A．Na₂SO₃和NaOH                  B．NaHSO₃            

C．NaHSO₃ 和Na₂SO₃                    D．NaOH和NaHSO₃

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（　　）

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6N_A

B．1．2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 N_A

C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO₂混合后气体中分子总数为2N_A

D．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N_A

化合物A（C₁₂H₁₆O₃）经碱性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B是饱和一元醇，B经过下列反应后得到G，G是环酯，由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

已知：

请回答下列问题：

（1）写出G的分子式：           。

（2）写出C的结构简式：                。

（3）写出满足下列条件的C的同分异构体：                     。

①是苯的对位二取代化合物；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③不考虑烯醇（）结构。

④能发生银镜反应                                  

（4）写出F→G反应的化学方程式：                                                ，

该反应属于     （填反应类型）。  

（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：            。

某化学兴趣小组测定某Fe₂(SO₄)₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……Ks5u

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm³)的浓H₂SO₄体积为____________ mL，量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是____________。

(3)样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂+□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为____________。

(4) 若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是___________________。

蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO₂外，还含有CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。

（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式                                           

若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、                      。

（2）沉淀I的成分是             （写化学式）。写出它的一个用途                   。

（3）沉淀II的成分是          、          、          。