将过量的CO₂分别通入①Ba（NO₃）₂溶液  ②Na2SiO₃溶液  ③Na［Al（OH）₄］ 

④饱和Na₂CO₃溶液  ⑤Ba（OH）₂溶液，最终溶液中有白色沉析出的是

A.①②③④⑤                    B.②④⑤                     C.②③④                    D.①②④

设阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是

A.在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2N_A

B.常温下，32g含有少量自氧的氧气中，共含有氧原子2N_A

C.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A

D.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N_A

下列叙述正确的是

A.目前加碘食盐中主要添加的是KI

B.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO₂

C.在萃取操作的演示实验中，可以用酒精萃取碘水中的碘

D.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氨水中含有Cl₂

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下，

    方法一:

    (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是                    (填“序号”)。

     (2)甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol·L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与

热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同

学为了验证其中白色沉淀的主要成分。设计下列实验:

实验步骤:倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象                                                        ；

实验结论:所得白色固体的化学式为                        。

   (3)乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析

出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失。淡黄

色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)                      。

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管

中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是                                。

方法二：

    (4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：。。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是

 ①                                ，②                              。

)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)

试回答:

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是          (填“序号”)。

a·S   b·N₂     c·Na    d·Mg     e·Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

①B与X反应的化学方程式为                                。

②B溶液中阳离子的检验方法是                                              

                                           。

  (3)若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶

液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为             。

  (4)若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH>7，则A

的水溶液的溶质的电离方程式为                        。

短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之司的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)

请同答下列问题：

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式              。

(2)若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有

溶于强碱的化合物，写出实验室制取D的离子方程式为                     。

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则:

①C与水反应的化学方程式为                    。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学为了验

证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H₂SO₄变为红棕色，且Ⅱ装置末发现有气体逸

出，则你得出的结论是                         。

A、B、C、D、E五种短周期元索，它们的原子序数依次增大；A元索娃所有原子中半径最小的原子；B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，

且与E同周期；E元素的最外层电子数娃其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元索形成原子个数比不相同的化合物。

    请回答下列问题:

    (l)C和E两元索相比较，非金属性较强的是              (填“元素名称”)，可

以验证该结论的是         (填“序号”)。

      A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点

      B.比较这两种元索的单质在常温下的状态

      C.比较这两种元索的气态氢化物的稳定性

      D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

      (2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为

                                                                 。

    (3)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数

比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为                。

 (4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为                       。

(5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                     。

    (6)B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质，

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                     。

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

  (1)方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                          。

    (2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先                。分液漏斗中应该装           （“盐酸”或“硫酸”）。

D装置的作用是                                                   。

    ②实验中除称量样品质量外，还需称              装置前后质量的变化。

    ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，

该缺陷是                                             。                                             

(3)方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算:

    ①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有                    。

②实验中判断沉淀是否完全的方法是                                 。      

③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为

         。

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究:

     Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分

反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去;

     Ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强;

     Ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验:

     第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，

立即产生大量无色气体;将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均为。

    (1)按要求写出下列反应的离子方程式:

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气                                 。

②氯气与水                                                  。

    (2)依据上述定性实验:

①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是                                   

                                                            。

    ②由此可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除外，还含有                  。

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

下列有关说法正确的是  

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.流程②中结晶出的可在空气中受热分解制无水

C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化

D.流程①中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为:

溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸