下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（   ）

A．铜、烧碱、石灰石                    B．氧气、盐酸、氧化钙

C．冰、熟石灰、食盐                    D．氢气、硝酸、纯碱

关于1 mol/L K₂SO₄溶液的下列说法正确的是（    ）

A．溶液中含有1mol K₂SO₄                B．1mol K₂SO₄溶于1L水中

C．溶液中c(K⁺ )=2mol/L                  D．1L 溶液中含2mol K⁺，2mol SO₄^2-

放射性核素可用于治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外的电子数之差是                                   

A．19                B．53             C．72              D．125

下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （    ）                             

A． 容量瓶           B． 烧杯          C． 锥形瓶         D．试管

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

(1)写出甲中反应的化学方程式                           _____________________ 。

(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______，B连______(填接口字母)。

(3)乙装置中X试剂可以是            ，丙装置中Y试剂的作用是                。

 (4)测定Cu的相对原子质量。

将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

  请你回答：

  你认为方案　　    较佳。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是                     。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应① 的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式是　　　　　　　　　　 ，反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　　　　　 。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有颜色气体生成，B的结构式是　　　　　 ，反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验室中有三瓶酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

（1）写出三种酸中所有能够与铜发生反应的化学方程式。

     _____________________________________________________________________________。

（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是              ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的         。

    A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol

（3）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

（4） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有________________________；

②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

b．定容时俯视刻度线

c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

（5）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。

①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________ 。

装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________________________。

②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________

a．若选择合适的试剂用B装置也可制备氨气

b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。

玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________________________________。

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、 G同周期，A与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1。E位于B的前一主族。

请回答下列问题：

（1）元素G在周期表中的位置___________________________________,F的原子结构示意图_________________________________________。

（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型__________________，甲烷和氧气分别从两电极通入该化合物的溶液中，能形成燃料电池，该电池的电极反应式为

负极：_________________________________________________________

正极：_________________________________________________________。

（3）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：

  ________________________________________________________________________。

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、[Al(OH)₄]^－、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、[Al(OH)₄]^－和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

已知：3Fe²⁺+ NO₃^-+4H⁺= 3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

B．离子间的反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移3 mol e^-

D．溶液由浅绿色最终变成黄色