用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（　　 ）

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na⁺＜O^2-

C．和两种核素的核外电子数之差为1

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（     ）

A．反应开始至a点时v(H₂)＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A．用H₂O₂溶液与MnO₂制取O₂

B．用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂

C．用生石灰和浓氨水制取NH₃

D．用铜片与浓硫酸制取SO₂

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

  下列结论正确的是（    ）

A．肯定含有的离子是①④⑤   B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①       D．不能确定的离子是③⑤

一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋S(l)  ΔH＜0

   若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（     ）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

下列说法不正确的是

A．MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因为MnO₂可以降低反应所需的活化能

B．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

C．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H₂)和H₂的平衡转化率均增大

D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g) ２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：Y^2- > M^2- > R³⁺

B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．将YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀产生

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（    ）

       A．反应SiO₂+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

       B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

       C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

       D．铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H₂O

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^-

B．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中   

  C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

  D．化合物AE与DE含有不同类型的化学键