酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃·H₂O（5）CH₃COONa请回答下列问题：                          (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是        ,溶液呈酸性的有        （填序号） (2)常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =                                                                 (3)用离子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因                              ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                                               (4)将等PH等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）                                         (5)常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：                       

①由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________         。

② K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)。

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 

 （1）已知碳的燃烧热△H=－393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为       KJ。

（2）实验测得6.4 g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：                                        

（3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂  （g）+  3H_2（g）         2NH₃   （g）     ΔH = -92.4 KJ/mol，则  N≡N 键的键能是                KJ/mol

（4）下图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                。在反应体系中加入催化剂，E1的变化是_______（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?__________，原因是_________                      

（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q₁、Q₂、Q₃三者大小关系是             

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)        △H ＝ Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)         △H ＝ Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)         △H ＝ Q₃ kJ/mol

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)+Y(g)    Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是(  )

  A．将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

  B．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大

  C．60 s时Z的平衡浓度为0.03mol／L

  D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，下列判断正确的是（  ）

A．x+y＜z                           B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率减小                   D．C的体积分数下降

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋,可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（  ）

A．NH₃·H₂O         B．NaOH          C．Na₂CO₃        D．MgO       

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1．5×10^-12 、5．0×10^-15、8．3×10^-16 ，

下列有关说法错误的是    (  )

  A．常温下在水中溶解能力AgCl > AgBr > AgI

  B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

  D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是（  ）

A.  HX、HZ、HY                 B.  HX、HY、HZ

C.  HZ、HY、HX                 D.  HY、HZ、HX

 已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ/mol，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为 (    )

A．+184.6kJ/mol      B．―92.3kJ/mol   C．+92.3kJ      D． +92.3kJ/mol

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（  ）

一定温度下，能说明可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)已经达到平衡状态的是（  ）

 A．容器内的压强不再发生变化         B．C的生成速率与C的分解速率相等  

C．混合气体的物质的量不再发生变化     D．容器内的B、C的体积比为1:1