常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”），

混合溶液中离子浓度由大到小顺序为                               。

（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=         。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为                                      ，

       所得溶液中由水电离出的c (OH^－) =               mol/L。

（4）丁组实验中b         7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成原子个数比1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）写出WX₂的电子式___________________。

（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序        >        >        。

（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX₂，该反应的离子方程式为                                        ；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒                                                          。

（4）Y₂ZX₄与WX、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y₂ZX₄参加反应转移

0.8 mol电子，消耗标况下H₂的体积为 4.48 L，该反应的化学方程式为

                                                                    。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）g的离子结构示意图________       ，k的元素名称是________。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是________    。

（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是_______  ，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为                                             。

（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为________________       ；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是________________                                 （用离子方程式表示）。

（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：

________                                                                   。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是            。

（3）在该反应条件下可推知         （填序号）。

     a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

     c．还原性：AsH₃＞X          d．还原性：X＞AsH₃

（4）将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的化学计量数分别是      和        ，其中转移电子的物质的量为          mol。

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，

滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是

A．在M点，两者恰好反应完全　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．滴定前，酸中c(H^＋) 等于碱中c(OH^－)

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

关于下列各装置图的叙述不正确的是

　　　　　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　 　　 　②　　　　　　　　　　　 　　 ③　　　　　　　　　 　 ④

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．图②装置盐桥中KCl的Cl^-移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

在室温下，下列叙述正确的是

A．将1 mL 1.0×10^-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl^— )＝c(SO₄^2— )

右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：
PbO₂+SO₄^2－+4H⁺+2e^－=PbSO₄+2H₂O

B．放电时，c(H₂SO₄)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO₄+2e^－= Pb+SO₄^2－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO₂

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是

A．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝