用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（    ）

A．干燥的                        B．不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的        D．以上三项均需要求

下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是(     )

A．①②③            B．②③④         C．①②⑤          D．③④⑤

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放NaOH的包装标签上应选用的标志是（　 ）

　　　　　　 A　　　　　 　　　 B　　　　　 　 C　　　　　　　 D

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应　　　　　　　　　　 ，在2 L密闭容器中通入2 mol的N₂和6 mol的H₂，5 min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0—5min该反应的化学反应速率为V(H₂)=　　　　　 ，N₂的转化率=　　　　　 ，化学平衡常数K=　　　　　 。

（2）NH₃ (g)与CO₂(g)经过两步反应生成尿素〔CO(NH₂)₂〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃(g) 与CO₂(g) 反应生成尿素的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为，

按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是　　　 （填字母）

　 A．温度：T₁ > T₂ > T₃　　　　　　

B．平衡常数：

C．平衡常数：　　　　　　　　　　

　 D．正反应速率：

E. 平均摩尔质量：

(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH⁺₄)=C(Cl?)，则溶液显（　　 ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　　　 。

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。

CCl₄+H₂  CHCl₃+HCl    此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为 77℃，CHCl₃的沸点为 61.2℃。（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10 h，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

①此反应的化学平衡常数表达式为            ，在 110 ℃时平衡常数为    。
②实验1中，CCl₄的转化率A       50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为        。在此实验的平 衡体系中，再加入0.5 mol CCl₄和1.0 mol HCl，平衡将向    方向移动。
④实验3中，B的值      （选填序号）。
　A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．从本题资料，无法判断

在某温度下的水溶液中，c(H^＋)＝10^x mol·L^－1，c(OH^－)＝10^ymol·L^－1，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，0.01 mol·L^－1NaOH溶液的pH为________。

(2)在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液V_a L与pH＝1的

硫酸溶液V_b L混合。

①若所得混合液为中性，则V_a∶V_b＝________。

②若所得混合液的pH＝2，则V_a∶V_b＝________。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：

    （1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。                       

    （2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是                   。此时锥形瓶内溶液的pH范围为      。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________ mol/L（保留小数点后二位数）。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__________。

A．滴定终点读数时俯视读

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥 

D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

常温下有浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。请根据题目要求回答下列问题。
(1) 上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是__________。
(2) 取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 的值_____(填“增大” 或“减小”或“不变”)。
(3) 将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________。  所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水电 离  

出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

(4) 取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c(H⁺)＝________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________。

(6) 有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．(NH₄)₂SO₄；  D．NH₄Cl， 按pH由大到小的顺序排列_______       _(填序号)

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在常温下10mLpH=10 的KOH溶液中，加入pH=4的H₂C₂O₄溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（      ）

A.  C(K⁺)+C(H⁺)=C(HC₂O₄¯)+C(OH¯)+ C(C₂O₄^2-)        B.   C(K⁺)=C(HC₂O₄¯)+2C(C₂O₄^2-)

C.   C(K⁺)= C(H₂C₂O₄)+C(HC₂O₄¯)+ C(C₂O₄^2-)          D.   V_总≧20mL

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反应 I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq) ΔH＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₂＞K₁

C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有υ_正＞υ_逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高