在室温下，化学反应I^–_(aq) + OCl^–_(aq) =  OI^–_(aq) + Cl^–_(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I^–­]¹ [OCl^–]^b [OH^–]^c（温 度一定时，k为常数）

①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L^-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L^-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为                  _______       _________ mol·L^-1（2分）

②实验2中，a=                    （2分）

③设计实验2和实验4的目的是                                      ；（2分）

④计算b、c值：b=           ；c=             （2分）

⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH^–的初始浓度变为0.1mol·L^-1，反应的初始速率v=                              (mol·L^-1· s^-1)。（2分）

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x =                  

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为                   

（3）平衡时容器中B的体积分数为                  

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为                   数值是            

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1                                

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时V_（正）         V_（逆）（填“>”“=”或“<”）。

Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：                  下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀              。

Ⅱ．某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

①图1是根据反应Zn＋CuSO₄===Cu＋ZnSO₄设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是　                         　　　，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K^＋向　　　　移动（填“甲”或“乙”）。

②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是　　　　（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是　　                           　　；当铜电极的质量变化3.2 g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为　              　　　L。

I．（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0   ①

途径Ⅱ  先制成水煤气：

C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0     ②

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0    ③

2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH₄＜0        ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______________。

(3)已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；         DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；    DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                       。

Ⅱ.（6分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                      。

(2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式        ___________________    _________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g) + O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(g)的△H=                 。

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。如下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是(　　)

A．在t₄～t₅时间内，X的转化率最低

B．t₃时降低了压强

C．t₅时升高了温度

D．t₂时加入了催化剂

下列说法中正确的是（    ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v(A)= 0.15mol·L^—1·s^—1 ，v(C)= 0.3 mol·L^—1·s^—1 ，则用C来表示反应进行的速率更快。

C．反应HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H₂O ( l ) △H < 0，在理论上能用于设计原电池 

D．如下图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na₂SO₄溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝

在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃(g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（    ）

A．C(SO₃)=0.4mol·L^-1       B．C(SO₃)=C(SO₂)=0.15 mol·L^-1

C．C(O₂)=0.3mol·L^-1        D．C(SO₃)+C(SO₂)=0.4 mol·L-1

关于下列装置说法正确的是                                        (　　)

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH^–的浓度增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe^2＋生成

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是 (　　)

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－===Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－===FeO＋4H₂O

C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g) cC(g)，符合下图所示的关系（c%表示混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示时间）。在图中，Y轴是指（    ）

A．平衡混合气中物质A的百分含量      B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的平均摩尔质量           D．平衡混合气的密度