在一定条件下，将H₂和N₂置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图：

（1）计算反应开始10分钟内，NH₃的平均反应速率             。

（2）反应处于平衡状态的时间是：                         

（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是                               。

（4）第25分钟，平衡改变的条件是                          ，此时正反应速率        （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH₃的体积分数比原平衡      （填大、小或不变）。

（5）判断该反应达到平衡状态的标志是                         （填字母）；

a．N₂和NH₃浓度相等     b．NH₃百分含量保持不变    

c．容器中气体的压强不变    d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等    

e．容器中混合气体的密度保持不变

  (1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下

水的离子积常数K_w＝________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1).用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由____色变为_____色，并半分钟内不褪色为止

(2).若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

(3).下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填编号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度

__________________________________________________________。

在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A(s) + B(g) ==== C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（　 ）

A．2molA和1molB　　　　　　　　　 B．2molD，1molA和1molB　　

C．2molC和4molD　　　　　　　　　 　 D．1molC和1molD

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是            （    ）

A．t₂时加入了催化剂                B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强                  D．到t₄时反应物转化率最低

如图所示，反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＜0，在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下达到平衡时，混合气中SO₃的体积φ（SO₃）随温度变化的曲线应为（　 ）

　　　　　　　　 A．　　　　　　　　　 　　　　 B　　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)；ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（    ）

A．当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

乙酸蒸气能形成二聚分子2CH₃COOH(g) （CH₃COOH）₂ (g)   Δ H<0 ，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是                          （    ）

    A．高温低压     B．低温高压     C．低温低压     D．高温高压

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^－Fe³⁺+I₂设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（　 ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极

在一定温度下Fe(OH)₃的K_SP=2.7×10^-39, 该温度下Fe(OH)₃饱和溶液中Fe³⁺浓度为（　 ）

A．2.7×10^-18 mol·L^—1 B．2.7×10^-9 mol·L^—1

C．1×10^-7mol·L^—1 D．1×10^-10 mol·L^—1