已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO₃^－＋I₂===2IO₃^－＋Br₂；②2IO₃^－＋10Br^－＋12H^＋===I₂＋5Br₂＋6H₂O。

请回答下列问题：

(1)有同学根据反应①得出氧化性：I₂>Br₂的结论，你认为是否正确？______________________________

(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由)。

(2)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图所示关系：

①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。b点时，KI全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为________。

②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为________。

③n(KBrO₃)＝4时，对应含碘物质的化学式为________。

④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO₃物质的量的最大值为________。

 (用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是______________________________。

(2)若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为___________________________。

(3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是________________________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃(强酸)，写出该反应的离子反应方程式__________________________________________。

(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是_______________，C中发生反应的离子方程式为________________。

 “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：

(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

SiO₂Si(粗)SiHCl₃Si(纯)

①写出步骤①的化学方程式：__________________。

②步骤②经过冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是________；SiHCl₃和SiCl₄一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl₃水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：________________。

③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：____________________________。

(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式________。

(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al₂O₃)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：

________________________________，__________________________。

(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是________，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因________________。

(5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂

[AlFe(OH)_nCl_6－n]_m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为________。

一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈(CH₂===CH—CN)为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：________。

 丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：CH₃COCH₃＋I₂＝CH₃COCH₂I＋I^-＋H⁺

实验证明，在25⁰C时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系：

V＝kC(CH₃COCH₃)C(H⁺).该式中k为速度常数，在该温度下，k＝2.23x10^-3 L/(mol•s),下列说法不正确的是

A反应刚开始时，需加入少量酸（H⁺），H⁺是催化剂

B 反应中 C(H⁺)越大，反应速度越快

C反应中加入NaOH后，反应速度可能增大，也可能减小

D当C(H⁺)为0时，该反应不会发生

下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO₄酸性溶液褪色的是(　　)

A．乙烷           B．乙醇        C．丙烯            D．苯

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大   B．通入CO₂，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小      D．加入NaOH固体，溶液pH减小

向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是(　　)

 根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)＝2SO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l)；ΔH＝－Q₂kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(g)；ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1

对Q₁、Q₂、Q₃三者大小关系的判断正确的是(　　)

A．Q₁>Q₂>Q₃　    B．Q₁>Q₃>Q₂          C．Q₃>Q₂>Q₁        D．Q₂>Q₁>Q₃

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)      ②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)

达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^－1，c(HI)＝4 mol·L^－1，下列说法正确的是(　　)

A．平衡时，C(NH₃)=6 mol·L^－1　　　B．反应起始时固体NH₄I是5 mol

C．平衡时HI的分解率为20％　    D．若改变反应起始固体NH₄I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是(　　)