A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH⁺₄、 Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO^2-₄、NO^—₃、OH^—、CO^2-₃

已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：

       ②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答下列问题：

   （1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：

       A         ，B         ，C          ，D          。

   （2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式                                                  。

   （3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为             （填字母）。

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式            

(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式          

(3)完成铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式                          。

(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                   (用化学方程式表示)

(5)Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是         。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
　　
（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
      a．MnO₂ b．KMnO₄　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d． FeCl ₃　
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

某溶液中可能含有OH^—、CO₃^2—、AlO₂^—、SiO₃^2—、SO₄^2—、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH^－、SiO₃^2－、AlO₂^－、CO₃^2－

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na₂SO₄

D．原溶液中含有CO₃^2－与AlO₂^－的物质的量之比为1:1

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法

不正确的是

A．可用BaCl₂溶液除去粗盐中的SO₄^2-

B．从苦卤中提取Br₂的反应的离子方

程式为：2Br^— + Cl₂ == 2Cl^— + Br₂

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg(OH)₂冶炼金属镁

A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化

关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是

A．X元素可能为Al　　　　　　

B．X元素一定为金属元素

C．反应①和②一定互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中，可发生如下反应：

3Fe₃O₄ +28HNO₃ = 9Fe(NO₃)_X + NO↑+14H₂O，下列判断合理的是

    A．Fe(NO₃)_X中的X为2

    B．稀HNO₃在反应中只表现氧化性

    C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移

    D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^-3，溶质的质量分数为w，其中含NH⁺₄的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

    A．溶质的质量分数为

    B．溶质的物质的量浓度

    C．溶液中

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0．5w

下列离子方程式书写不正确的是

    A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂） =4：3时：

    4OH^—+3SO₂= SO^2—₃+ 2HSO^—₃+ H₂O

    B．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

    C．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：

     D．1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2．5 mol·L^-l的HC1等体积互相均匀混合：

实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是

     A．Ca²⁺、K⁺、OH^—、Cl^—、NO^—₃                     B．Fe²⁺、H⁺、Br^—、NO^—₃、Cl^—

       C．Na⁺、K⁺、SO^2—₄、NO^—₃、Cl^—                    D．Al³⁺、Na⁺、Cl^—、SO^2-₄、NO^—₃