已知反应：

①101kPa时，2C(s) +O₂(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（     ）

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

已知在1.01×10⁵Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（    ）

A．H₂O(g) ₌₌₌ H₂(g)+O₂(g)  △H＝ +242kJ·mol^-1      

B．2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌2H₂O(l) △H＝ －484kJ·mol^-1         

C．H₂(g)+O₂(g)₌₌₌H₂O(g) △H＝ +242kJ·mol^-1         

D．2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌2H₂O(g) △H＝ +484kJ·mol^-1       

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ₌₌₌NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B．已知C(石墨，s) ₌₌₌C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H₂(g)＋O₂(g) ₌₌₌2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H₂燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g) ₌₌₌2CO₂(g) ΔH₁,；2C(s)＋O₂(g) ₌₌₌2CO(g)  ΔH₂；则ΔH₁＜ΔH₂

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L^－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

主要步骤如下，请填空：

① 按图组装仪器，并检查装置的气密性② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④ 从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。

回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)

(1)装置中干燥管B的作用是                   

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将        (填偏高.偏低或不变)

(3)步骤⑤的目的是               

(4)步骤⑦的目的是                

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为            

已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃  3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。

（1）请将上述反应改写成离子方程式_______。

（2）上述反应中，氧化剂是________（填化学式），氧化产物是_________（填化学式）。

（3）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目。

 (4)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________________

（5）此反应若生成NO  67.2L（标准状况），则转移了_______  mol 电子

将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式                   B的化学式                  。  

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：

D+H₂＝H+P：                                                     

(3) 写出下列反应的离子方程式：

Ａ＋Ｂ：                                                     

Ｆ＋盐酸：                                                    

（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是                                          

（1）1.5molH₂SO₄的质量是____________；

（2）9.03×10²³个氨分子中的质子物质的量是_________；

（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______________；

（4）71.5g碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为______________。

已知NH₄⁺ + OH^－  NH₃↑ + H₂O，NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（  ）

A、一定存在SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺，可能存在Na⁺、K⁺、Cl^－

B、一定存在SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cl^－，一定不存在Na⁺、K⁺

C、c(CO₃^2－)=0.01 mol/L，c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)

D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl^－)＞c(SO₄^2－)

某溶液中含有Cl^－和I^－的物质的量浓度相同。为了氧化I^－而不使Cl^－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（    ）

①2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂          ②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2I^－ 

  ③2MnO₄^－+10Cl^－+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．FeCl₂     B．KMnO₄     C．浓盐酸     D．FeCl₃