火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

   甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程为       　　　　　　　　　　　              。

（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ；△H₃＜0

①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。下列说

法正确的是__________（填字母代号）。

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和

3 mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5mol·L^-1

B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)

    C．达到平衡时，氢气的转化率为75%      

    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小

②甲醇燃料电池结构如右图所示。

其工作时正极的电极反应式可表示为：_______                        。

  负极反应式为：_______　　　　　　　　             

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，

与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。

     硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表为：

                           ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使

溶液的pH=7，则溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)_____c(NO₃^-)+c(OH^-)（填写“＞”“＝”或“＜”）。

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

       请回答下列问题：

       （1）步骤②加入过量H₂O₂的目的是                    ；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH₃，反应的离子方程式：                                              。

       下列有关NH₃的实验室制取等问题描述正确的是            。（填选项）

       （2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、        、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示，不用化简）。

（3）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe²⁺ + MnO₄^－+ 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需                。上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是               。

a．稀硝酸          b．稀硫酸         c．稀盐酸         d．浓硝酸

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：；

（1）B的原子结构示意图    　　　   ；

（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是           （填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于        　　　　　　　　　　   。

（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                  。

（4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是             ；（填序号）

       a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L

 若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：

                                                              。

（5）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式　　　　　　　　　　　　

用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH₂时，NaCl溶液的PH＝　　　　（假设电解过程中溶液的体积不变）

将0.1 mol·L^-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L^-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是

  A．稀释后溶液中的c(H⁺)和c(OH^－)均减小

B．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

C．稀释后溶液中c(OH^－)变为稀释前的

D．稀释过程中溶液中增大

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是   

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋2Fe^2＋＋4H^＋

  ②Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

A．氧化性Cr₂O＞Fe^3＋＞SO₂

B．Cr₂O能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．若33.6LSO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗K₂Cr₂O₇ 0.5mol

D．反应中Fe₂(SO₄)₃既是氧化剂，又是还原剂

高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是

A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．该反应化学方程式为CO₂ +H₂CO+H₂O；△H＜0

已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是

  A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸

B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S^2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S^2－结合H⁺，放出H₂S气体，

使沉淀溶解平衡往溶解方向移动

对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是

A．该反应的△H＜0

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．增大压强，可使a点达到T₁温度下平衡状态

D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)

下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺++2H₂O2H₂↑+2Cu+O₂↑

C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO₃+H₂SO₄　 BaSO₄+H₂O+CO₂↑

D．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO₃^－ ＋H^＋　 CO₂↑＋H₂O

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应

    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

    D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少