离子M₂O₇^X－与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^X－ +3S^2－ +14H⁺=2M³⁺ +3Sœ +7H₂O,

  则M₂O₇^X－中M的化合价为（    ）

    A．+4             B．+5           C．+6               D．+7

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

C．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A   

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^–个数为 N_A

.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，

   防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 (    )

A. 无水硫酸铜、蔗糖              B.生石灰、硫酸亚铁

C. 食盐、硫酸亚铁                D. 生石灰、食盐

在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(    )

A．分解反应、2个       B．复分解反应、1个                                     

C．化合反应、3个       D．置换反应、2个

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C_{CaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。}

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______________________________________________________________________。

CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N₂O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。

(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。

(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为____________________________________________________。

已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离___________________（列出计算式）

CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、

NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________。ks5u

某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。

II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I

（1）能证明有氨气产生的现象是       ；氨分子电子式为          。

（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为     热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为          。

（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：       

（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比ⁿ⁽NH₃^):n(Cl₂⁾     

（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因         ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁    K₂^{(填“<”“=”“>”)}。

(6)装置中A稍有不足，应该怎样改进          。

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)            △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)     △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)          △H=－483.6kJ/mol

若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为           。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应的影响。

实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂            T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最高的是       （填字母）。

③在起始体系中加入N₂的物质的量为           mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=                    。

（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

则500s内NO₂的平均生成速率为                      。

②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。ks5u

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                               。

在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为                                  。

下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。

（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是　　　　　　　　 。

（2）E与G反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果。

①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是　　　　　　　　 。

②生成I₂的反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知：2Fe²⁺ + Br₂＝2Fe³⁺ +2Br^－。若将0.1 mol E通入100 mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^－被氧化成Br₂，则此反应离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，原FeBr₂溶液的物质的量浓度为　　　 　　　 。

强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L^－1乙溶液中c(H^＋)>0.1 mol·L^－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。下列结论不正确的是

A. 四种物质中一定有共价化合物    B. 四种物质中一定有Ba(OH)₂

C. 丙溶液中含有NH₄⁺            D. 丁溶液中含有HCO₃^-

.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是

A. c₁一定大于0.2 mol·L^-1

B. HA的电离方程式是HAH⁺ + A^－

C. 甲反应后溶液中：c(Na⁺) > c(OH^－) > c(A^－) > c(H⁺)

D. 乙反应后溶液中：c(Na⁺) < c(HA) + c(A^－) ks5u