下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量

研究和开发CO₂ 和CO的创新利用是环境保护和资源利用

的双赢的课题。

I.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密

闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇;

平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图:

 (1)100℃时，该反应的平衡常数:

  K=          ；(用a、b的代数式表

  示)。若一个可逆反应的平衡常数K值

很  大，对此反应的说法正确的是:

                 (填序号)

  A.该反应使用催化剂意义不大;

  B.该反应发生将在很短时间内完成;

  C. 该反应达到平衡时至少有一种反应物

百分含量很小；

D.反应物的转化率一定高:

(2)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH₂，达到平衡时

   CO转化率        (填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数：          。

 (3)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反应生成CH₃OH

   (g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强          倍。

11.某温度条件下，若将CO₂(g)和H₂（g）以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

  作用下可制得甲烷，己知：

  则和反应生成液态水的热化学方程式为:

                                                               。

Ⅰ.体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN₂、3molH₂经过

l0s达平衡，测得平衡时的物质的量为0.8mol.

Ⅱ.容器乙起始投入3molN₂、bmolH₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同。

 (1)容器甲10s内用表示的平均反应速率=                ，达平衡时的

转化率=                 .    

(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关

系如下图。时改变了某种条件，改变的条件

可能是            、           。(填写2项)         

 （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡

状态          。(填字母)                  

 A.容器乙的气体密度不再交化

B.反应的平衡常数不再变化

C.氮气与氨气的浓度相等

D.断裂lmolN N键同时断裂6molN一H键

E.容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(4)b=            mol。

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准

确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为

的溶液;②用标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

 (1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制

   步骤            (填“可行”或“不可行”)。

 (2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期         

   (填“小”或“大”)，这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因。

 (3)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、            。

 (4)准确量取稀释后的白醋20.00，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚

    酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                          即为终点。

    重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL (NaOH溶液浓度为)。

 (5)稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=                   ，                 

近年来，山东省大力发展以太阳能、风能为代表的新能源。试完成下列问题。

（1）现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：。

则电池放电时，溶液的会         （填“增大”或“减小”），写出负极反应式为

               ，充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的          极相连。

（2）为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心

脏”一一质子交换膜燃料电池。下图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电

池的正极是            (填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H⁺)透过质子

交换膜移动到              极。写出该电池的负极反应式为：

                                                                          。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大至小的顺序是                     。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                    。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出

其中一种化合物的化学式：                。

（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的固体化合物可做供氧剂，写出该化合物与水

反应的离子方程式                                                          。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                             。

常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至                                                         。

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是(       )

  ①中和l0mL0.1mol·L^-1的氨水与中和100mL0.01mol·L^-1的氨水所需同一酸液的

  量不同;

  ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动;

  ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应:，平衡后，升高温度，c(Z)增大;

 ④高温加热MgCl₂·6H₂O晶体的产物为MgCl₂和H₂O；

  ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡;

  ，使得溶液中的；

⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动;

⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银

沉淀

A.①②③④⑤    B. ②③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥⑦              D. ①②⑤⑥⑦

已知：

   描述不正确的是 （      ）

  C.NO难溶于水，可以用排水法收集

  D.当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mol电子

将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液

i.以电流强度为1A通电10分钟；

   ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：

银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。正确的是（   ）

A.①③         B.①②③         C. ②③④        D. ①②③④