碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，

因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢

氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

A、电池工作时，锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

关于如图所示装置的叙述，正确的是

   A、铜是阳极，铜片上有气泡产生

   B、铜片质量逐渐减少

   C、电流从锌片经导线流向铜片

   D、铜离子在铜片表面被还原

已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN^－）<C（Na⁺），则下列说法不正确的是

   A、CH₃COONa的水解趋势大于CH₃COOH的电离趋势

   B、NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

   C、②溶液中，c（H⁺）<c（OH^－）

   D、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

   A、c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)  B、c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

   C、c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)  D、c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

为了配制NH₄^＋的浓度与Cl^－的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：

    ①适量的HCl；   ②适量的NaCl；    ③适量的氨水；    ④NaOH

   A、①②          B、③         C、③④         D、④

现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是

   A、两溶液中水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L

   B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

   C、醋醋中c(CH₃COO^－)与硫酸中的c(SO₄^2-)相同

   D、两溶液中分别加入足量锌片放出H₂体积相同

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的

   A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

   B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

   C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

   D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

下列说法中，正确的是

   A、ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应 

   B、1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫中和热

   C、1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

   D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的情况如下图所示，下列说法正确的是

A．原溶液一定含有Na₂SO₄　

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有的阴离子是

OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1:1