某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)　 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是　 　　　　　　　　 （　 ）

　 A．在30min时降低温度，40min时升高温度

　 C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应

　 D．20min~40min间该反应的平衡常数均为4

a、b、c、d、e分别为MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是　　　 （　 ）

　 A．a一定为KOH　　　 　　　　　　 B．b一定为KHSO₄

　 C．c一定为AlCl₃　　　　　　 　　　 D．e一定为MgCl₂

将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图中情况的一组物质是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

　 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　 D．VaL④与VbL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是                              （    ）

    A．原子半径A<B<C 

    B．A元素氢化物的稳定性小于C的氢化物

    C．B与C的单质都可与烧碱溶液反应

    D．B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应

在100mL FeI₂溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，

反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺。

则原来FeI₂溶液的物质的量浓度为                                      （    ）

    A．1 mol·L^-1      B．1.2 mol·L^-1    C．1.5 mol·L^-1    D．6 mol·L^-1

参照反应Br+H₂　　 HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是　　　　　　 （　 ）

　 A．该反应为吸热反应

　 B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

　 C该反应为放热反应

　 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．电源B极是负极

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

下列有关反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-===CaCO₃↓+H₂O

　 B．硫氢化钠水解：HS-+H₂O　　 　　H₃O⁺+S^2-

　 C．Ca(ClO)₂溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O===2HClO+CaSO₃↓

　 D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-+6H₂O===2[Al(OH)₄]-+3H₂↑

已知 ①2C(s)+O₂(g)===2CO（g）    △H=-221.0kJ·mol^-1                   

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O（g）   △H= -483.6kJ·mol^-1

则反应C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)的△H为                              （    ）

    A．+131.3kJ·mol^-1                   B．-131.3kJ·mol^-1

    C．-352.3kJ·mol^-1                   D．+262.6kJ·mol^-1