反应2SO₂+O₂2SO₃ ，经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1 ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol·L^－1·s^－1 ,则这段时间为 （      ）
　A．0.1s                    B．2.5s                    C．0.5s                      D．10s

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（    ）

   A．低温下自发进行，高温下非自发进行    B 高温下自发进行，低温下非自发进行

   C．任何温度下均为非自发进行            D任何温度下均为自发进行

某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）

在由水电离出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是（    ）

　A. Fe²⁺， Na⁺， NO₃^-， Cl^-           B. Ba²⁺，Na⁺， NO₃^-，Cl^-
　C.SO₄^2-，S₂O₃^2-，NH₄⁺，Na⁺    　　 D.Mg²⁺，Na⁺，Br ^-，AlO₂^-

下列说法正确的是(     )
　A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
　B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
　C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
　D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

　 A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值　　

　 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

　 C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

　 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是(    )

       A.71.45KJ    B.142.9KJ    C.571.6KJ        D.285.8KJ

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（    ）

A.1:2:3           B.3:2:1        C.6:3:1          D.6:3:2

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1中电流由　　 　极流向　　 极（填“A”或“B”）

（2）实验4中电子由B极 流向A极 ，表明负极是 　　　 　电极（填“镁”或“铝”）

（3）实验3 表明 　　　　 A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 　B．铜的腐蚀是自发进行的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 　　　　　　　

A．相对活泼的金属一定做负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液　

D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄     

③ 0.1mol/L NH₄HSO₄     ④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是              

                                                        （用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是         ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，       离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和          离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）