在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) 　 C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（　 ）

A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大　　　 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小

C．C的百分含量可能比原来平衡时大　　　 D．A的转化率一定比原来平衡时大

用石墨作电极电解100mL H₂SO₄与CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu²⁺ 的物质的量浓度为(　　 )

A.1 mol·L^－1 B.2 mol·L^{－1 C.3 mol}·L^－1　 D.4 mol·L^－1

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　　）

A.C(s)+O₂(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H= -890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l) △H= -1 400 kJ/mol

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ 　）。

A、T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D、T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

C、用氨水与少量的二氧化硫反应：

NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^‑

D、硝酸铁溶液中加过量氨水：

Fe³⁺+3 NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是(     )
　A.稀释　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加热

下列叙述正确的是：(    )

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时可用铜作阳极

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu²⁺ +SO₄^2-+x H₂OCuSO₄·xH₂O ,当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（    ）
　A．溶液中Cu²⁺浓度增大                B．溶液中Cu²⁺数目减少
　C．该硫酸铜晶体体积增大              D．溶液的蓝色变浅

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)　 　H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( 　)。

反应3H₂(g) + N₂(g)　 　2NH₃(g) 　ΔH = -46.19 kJ^. mol^—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（　 ）。

　　 A．随温度升高K增加　　　　 B 随压强升高K增加

　　 C．随温度升高K减小　　　　 D随压强升高K减小