下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ₌₌₌NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B．已知C(石墨，s) ₌₌₌C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H₂(g)＋O₂(g) ₌₌₌2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H₂燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g) ₌₌₌2CO₂(g) ΔH₁,；2C(s)＋O₂(g) ₌₌₌2CO(g)  ΔH₂；则ΔH₁＜ΔH₂

如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO₄溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：

（1）A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？

（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）

将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为10，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

（1）   氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

（2）   此一元弱酸的物质的量浓度？

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)      托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

①____________________②__________________③____________________________

④____________________⑤___________________。

(2)将标准盐酸装在25.00mL   滴定管中，调节液面位置在  处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器   有。用     试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由     刚好至      色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为        。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的       。

A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯

B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。

A偏低       B偏高        C无影响       

请用序号填空

（1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________

（2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液________________  _

（3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________

（4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________

（5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_____________________________

常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么
　(1)若用蒸馏水应加入          mL
　(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入     mL
　(3)若用pH＝2的盐酸应加入     mL；
　(4)若用0．01m01·L^－1H₂SＯ₄应加入     mL。

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
   ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
   ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                                   

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）
   乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                                    （多选扣分）
  （a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
  （b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
  （c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                  、                              
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A． 反应的化学方程式为：2MN　　

B． t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C． t₃时，正反应速率大于逆反应速率　　　

D． t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（　 ）

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
C.2 s时物质A的转化率为70％
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L