火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法正确的是  （   ）

   A．SO₂既是氧化产物又是还原产物

   B．CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

   C．每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化

   D．每转移1.2mol电子，有0.4mol硫被氧化

下列离子方程式书写正确的是  （   ）

A．用氨水吸收少量SO₂气体：2NH₃·H₂O + SO₂ ＝ 2NH₄⁺ +SO₃^2—+ H₂O

B．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2—＋2H₂O ＝ 4 OH^—＋ O₂↑ 

C．NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应：NH₄⁺ +OH^—＝ NH₃↑+ H₂O

D．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^—+ ClO^—

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是  （   ）

A.标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B.常温常压下，18gH₂O中含有的原子总数为3N_A

C.标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH 中含有的分子数目为0.5N_A

D.常温常压下，2.24 L CO 和CO₂ 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

下列说法中不正确的是  （   ）

A．Na₂O₂、HClO、SO₂等物质都具有漂白作用。

B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为___   __(填代号)，检验溶液A中Fe^3＋的最佳试剂为___      _(填代号)。

a．KMnO₄  b．(NH₄)₂S  c．H₂O₂  d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、_______    _、过滤等操作。

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_____  ___(填代号)装置回收。

写出制备碳酸钙的化学方程式　　　                                              　

(4)欲测定溶液A中Fe^2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_____   __ _                          ，直到_____              _             __。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用______ __滴定管(（填“酸式”或“碱式”）。

（5）已知：无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

①写出A中反应的离子方程式                                                      

②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是                    。F中试剂的作用是                   。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                 _。

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

      II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38   回答下列问题：

    (1)FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为                                       ：

    (2)过程I 加入铁屑的主要作用是            ，分离得到固体的主要成分是       ，从固体中分离出铜需采用的方法是                                  ；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为                                      ；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为                                          。（列式计算）

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=       mol·L^-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为         ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为          ；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为           (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变     b.气体的密度不随时间改变

    c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液460 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______                     __(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　              　。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液      

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 

 D.稀释液体溶质

E.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 (4)根据计算可知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积

为　　　   　mL

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变　 B．加入少量水，v(H₂)减小

C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小 D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小