室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（　 ）
　 A．稀释前，c(A)> 10 c(B)
　 B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度是B溶液中由水电离出的OH^-的10倍
　 C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
　 D．M点时A和B的浓度相等

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　 ）

　　　
　 A．盐桥中的Cl^-向乙烧杯方向移动　　　　 B．盐桥中有电子通过
　 C．乙中的铜棒逐渐变细　　　　　　　　 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（    ）

A．D＞C＞A＞B                       B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C                       D．B＞A＞D＞C

对下图所示有机物认识不正确的是（    ）

A. 分子式为C₁₂H₁₃O₄Cl             B. 可以和氢气发生加成反应
C. 该有机物属于芳香烃           D. 苯环不是该分子的官能团

电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：__________________________。

（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是　　　　　　　　　　　 。

（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、　　　　　　　　　　 。

（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于________g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于______mol。

某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是                           ,整套实验装置存在的明显缺陷是                                 。

（2）C装置中发生反应的离子方程式为:                                。

（3）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：___________________________________________________________。

   (一))CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

(1)某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

(2)该同学利用制得的CuSO₄溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn＋CuSO₄===Cu＋ZnSO₄设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是____________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K^＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。

②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是_________________；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH₄在标准状况下的体积为________L。

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，

请回答下列问题：

（1）甲池为____________池

甲池中铁极的电极反应式是_____________，

碳极的电极反应式是____________________。

甲池中总反应的化学方程式：

_______________________________________。

（2）乙池为__________池

乙池中碳极的电极反应式是_______________，

     铁极的电极反应式是____________________。

乙池中总反应的离子方程式：_______________________________。

可逆反应2NO(g)== O₂(g) + N₂(g)；ΔH = -180 kJ^. mol^—1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（    ）

A．升高温度平衡常数K增大        B．升高温度平衡常数K减小

C．增大压力则平衡移动             D．增大N₂浓度，则NO分解率增大

在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是  （   ）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增加了

C．物质C的质量分数增加了

D．