A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：

(1) A的化学式为                  

(2) H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是                                                                   

G→J的化学方程式为                                                                                   

(3) D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因        

(4) 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

 ① 图中o c段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________________。

 ② 在d e段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_______________ ；

上述现象说明溶液中_______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）。

 ③ b与a的差值为_________mol。

下图是工业生产硝酸铵的流程。

  (1) 实验室制氨气的化学方程式为                                           ，

写出氨气转化为NO的化学方程式                                              。

(2) 在整个生产流程中两次通入空气的目的是                                         

                                                                          。

(3) A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是           (填反应容器字母代号)，在NO₂与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。

(4) 假设由NH₃制NO的产率为100％，由NO制硝酸的产率为100％，然后利用制得的HNO₃与剩余的NH₃反应制备NH₄NO₃，则制硝酸用去的NH₃占NH₃总量的       ％。

C1₂是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

Ⅰ：下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）写出A中发生的离子反应方程式：                                              。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                          。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。

II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO₄ + 6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑

①该反应中的氧化剂是        ，还原剂是       ，每生成l molNa₂FeO₄转移    个电子。

②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用                                ，

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                                    。

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是___                  _____。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：

_____________                      ；______________                 。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____（填序号）

         A．Ag               B．Cu            C．Al                   D．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①         ②Na₂CO₃  ③           ④NaHCO₃。

将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液蒸干所含溶质的质量为__       _g。

氮化铅 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

  合成。下列叙述正确的是 （   ）

   A.上述反应中，是还原剂，是氧化剂

   B.上述反应中，每生成lmolAIN需转移3mol电子

   C.AIN中氮元素的化合价为 -3

   D.AIN的摩尔质量为41g

有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是  （   ）

   A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

   B.该过程说明溶液不宜加酸酸化

   C.若有发生氧化反应，则转移8电子

   D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为

下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ 　　）　　　　　　

　 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取溶液于烧杯中，

加水80mL，配制成溶液

　 C.实验室用图1所示装置制取少量氨气

D.实验室用图2所示装置除去中的少量HCI

关于下列各实验装置的叙述中，错误的是  （       ）

A.装置①可用于分离和的混合物

B.装置②可用于收集  、NO等气体

C.装置③中X若为，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（     ）                                                    

A．Na、Al           B．Fe、Mg        C． Mg、Cu              D．Zn、Cu

甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加水

100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是                   （     ）

       A．甲<乙<丙<丁        B．丁<甲<乙<丙    C．甲=丁<乙=丙  D．丁<甲<乙=丙