化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是   (    )

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．以NO和NO₂为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：

（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO₂、NO₂，两者都需要下列仪器中的__________(填编号)

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO₂恰好完全反应，生成的盐为___________，此时的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。

（3）液氨的某些性质与水相似。已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。写出液氨分子发生自偶电离的方程式____________________；

液氨与Na反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

（4）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，随着水量的增加而不变的是_______（填序号）

a．　　　　　　　　　　　 b．

c．　　　　　　　　　　　　 d．

（5）若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则每生成1mol N₂的同时，生成　　　　　 mol SO₂。

 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：

①CH( g) +1/2O( g)＝CO( g)+2H( g)  H₁＝－35.6kJ·mol

有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

②CH( g)+2O( g)＝CO₂( g)+2H₂O( g)  H₂＝－890.3kJ·mol

③CH( g)+CO( g)＝2CO( g)+2H( g)  H₃＝247.3kJ·mol

请结合以上条件写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：

                                                          。

（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为               。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式是                             。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH           （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                   。

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷（标准状况下）             L。

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请填写下列空白：

（1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。

（2）常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中=      。

（3）常温下，0.15 mol·L^-1的C溶液与0.20 mol·L^-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C 溶液与盐酸的体积比= _______________。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                    。

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

（1）氢气和氮气反应生成氨气（在2 s 内）的反应速率(H₂)=              。

      若此时已达平衡，则可求得平衡常数为            。

（2）右图表示合成NH₃反应在某段时间t₀→t₆中反应速率与反应

过程的曲线图，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH₃的

体积分数最高的一段时间是（填写下列序号，下同）      ，

化学平衡常数最大的一段时间是      ，

① t₀→t₁    ②t₂→t₃   ③t₃→t₄      ④t₅→t₆

若t₁时改变的条件是升高温度，则说明合成NH₃反应的焓变△H   0（填大于、小于）。

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)

化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），

根据如图可得出的判断结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T₂＜T₁，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c＞b＞a

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO（g）十H₂O（g）CO₂（g）十H₂ （g），△H＜0．CO和H₂O浓度变化如下图，下列叙述错误的是　　　

A. 0一4min的平均反应速率υ(CO₂）为0.03mol／(L·min)。

B. 850℃时，平衡常数K=1。

C. 850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH₂O，则CO的平衡转化率不变。

D.容器中气体密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡状态。

在25℃下，将a mol·L^-1的醋酸（HAc）与0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液呈中性。则下列说法中，不正确的是

A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和          B．溶液中存在未电离的醋酸分子

C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为K_a= mol·L^-1

D．a肯定大于0.01

已知：3Fe²⁺+ NO₃^-+4H⁺= 3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

B．离子间的反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移3 mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱