下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是               （    ）

A、氯化钠            B、酒精         C、硫酸         D、氢氧化钠

如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：

(1)C中的气体颜色__________；D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。

(2)若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝0.032 1 mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为__________。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ，

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作　　　　　 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分 充满碱液；

甲　　乙　　　 丙

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有　　　　　　 。

A、滴定终点读数时仰视读数　 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥　　　 D、滴定中振荡锥形瓶是，不小心有液体溅出

E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－) ②c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

③c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)   ④c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

填写下列空白：

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______        _(用化学式表示)，

上述四种离子浓度的大小顺序为______   __(填序号)．

（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________   (用化学式表示)；

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH₃COOH)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，混合前碱中c(OH^－)和酸c(H^＋)的关系c(OH^－)____   ____c(H^＋)．

工业中常用NH₄Cl溶液除去铁锈，请用离子方程式表示其原因：

                                     ；                                    ；

（1）氯化铝水溶液显             (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：                                           ；

把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是       。

（2）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，请写出该反应的离子方程式：                                 。

（1）pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H₂SO₄       CH₃COOH

    常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度     PH=11的NaOH溶液中水的电离程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）

（2）已知SO₂(g)+ 1/2 O₂(g)  SO₃(g)  △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为          。

（3）下列三组溶液 

①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH₃·H₂O

②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH 

③10ml、0.1mol/L H₂SO₄ + 30ml、0.1mol/LNH₃·H₂O

发生反应的反应热ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃大小关系为                        。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   ① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

   ② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_______________________________________________________________。

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

A、m+n＞p     B、平衡向正反应方向移动  C、A的转化率降低  D、C的体积分数增加

250℃和101 kPa时，反应2N₂O₅(g) = 4NO₂(g)+ O₂(g) △H= +56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应　 B．是放热反应   C．是熵减少的反应  D．熵增大效应大于能量效应

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值　　　　　　

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小　　　

D．该反应的化学方程式为CO＋H₂O　 CO₂＋H₂