下列对事实的解释或结论正确的是

可逆反应： 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

①2v_正（O₂） =v_逆（NO₂）  ②单位时间内生成n molO₂ 的同时生成2n mol NO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（     ）

A．①④⑥        B．②③⑤      C．①③④        D．①②③④⑤⑥

以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl比H₂S稳定；⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫单质；⑥HClO₄酸性比H₂SO₄强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。

A．①②③④⑤⑥⑦⑧    B．①④⑤⑥⑦     C．④⑤⑥⑦⑧         D．④⑤⑥⑦

A、B、C（A、B、C代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。A，C同主族，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是

A．原子半径：A<B<C　　　　

B．A元素的非金属性比C元素的非金属性强

C．A和B的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D．元素A和C组成的化合物的水溶液能导电，故属于电解质

关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是

A．石墨、C₆₀都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C．CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应原理相同

D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生

下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1     (燃烧热)

B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)===BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1   (中和热)

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol^－1    (反应热)

D．2NO₂===O₂＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1        (反应热)

下列有关化学用语的使用正确的是

A．Cl₂通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl₂+2OH^—=Cl^—+ClO^—+H₂O

B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应： 2Al³⁺+

C．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HC1O

D．298K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO₂（g）放出393.5kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：

C（s，石墨） 

下列有关化学反应速率的说法正确的是                                                   

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL2mol·L^－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，分子数为N_A的CO、N₂混合气体体积约为22．4L,质量为28g

B．100mL0.2mol·L^-1的FeCl₃溶液中，含Fe³⁺数为0.02N_A                         

C．1mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A                   

D．在密闭容器中加入0.5molN₂和l.5mol H₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

下列各组离子一定能大量共存的是

A．25℃由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中：Fe^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^－

B．无色透明的溶液中：MnO₄^-、SO₄^2-、Na⁺、H⁺

C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、HCO₃^-