强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O ( l)

ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是 (    )

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃          B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃          D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

下列说法中错误的是　 (    )

A．    在Na₂S溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B．升高温度能使FeCl₃溶液中的H⁺浓度增大

C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解    

D．醋酸盐溶于水能发生水解

关于强、弱电解质的叙述不正确的是（  ）

A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电

下列叙述正确的是 (    )

 A．电能是二次能源                    B. 水力是二次能源

 C．天然气是二次能源                  D. 水煤气是一次能源

下列关于原电池的叙述中，正确的是                   （      ）

   A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

   B. 形成原电池时，在负极上发生还原反应

   C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

   D. 电子从负极流向正极

从下列现象可以判断某酸是强酸的是  (    )

A．加热该酸至沸腾也不分解        B．该酸可跟石灰石反应，放出CO₂

C．该酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解    D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1

25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：___________________；

此反应的平衡常数表达式K=　　　　　　，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为　　　　　。

(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是　　　　　。

(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为_____________________________________________

(用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是　　　　。

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25<t₁<t₂，则a________1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________

(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。

(3)t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。

(4)t₂℃时， pH均为1的盐酸、醋酸、氯化铵溶液由水电离生成的H⁺浓度之比为：            

(5)25℃时，将amol CH₃COONa溶于水，溶液显____性。向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸的浓度为_______mol·L^-1。（CH₃COOH的电离平衡常数取K_a=2X10^-5 mol·L^-1）

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。

请回答下列问题：

(1)已知：

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                     。

（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。    

① 一定条件下，SO的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v_正         v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            

A．容器内压强不再发生变化   B．SO的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化    D．容器内气体密度不再发生变化

③以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化剂              D．升高温度           E．恒容通入少量氦气

④气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

 a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）               。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）                  。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的化学式：         、           。

（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO₂催化分解，向酸性FeCl₂溶液中先加入KSCN，再加入该溶液，现象是                                 ，

反应的离子方程式是                      ，                        。

（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥反应的化学方程式                          

（6）写出实验室制备⑧的化学反应方程式