据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－
（1）该电池反应的总离子方程式为____________________________
（2）甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）；

（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O^2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①电池的正极反应式为__________________________________。          
②放电时固体电解质里的O^2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是____________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝____________mol·L^－1。

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为__________________________________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行示实验（电解质溶液为KOH）：

①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________

②氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为____________

(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式

    如下：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变

N₂、H₂和NH₃的量)，

反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是____________

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应

后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

比较下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”)

 (1)0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；

(2)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl₃溶液；

(3)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

（4） AgNO₃的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                     ；

实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

（5）氯化铝水溶液呈     性 ，原因是（用离子方程式表示）：                   

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                      。

（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

研究NO_2、SO_{2 、}等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为　　　　　　　 。利用反应6NO₂＋ 8NH₃ 7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是

　　　 L 。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）　　　　　 ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）　　　　　　 ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =　　 kJ· mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　 。

a．体系压强保持不变　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变　 d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝　　　　 。

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 (    )

①NaHSO₄ ② NaHCO₃ ③ Na₂CO₃ ④ Na₂SO₄

A ④③②①   B ①②③④    C ③②④①     D ③④②①

物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是                             （    ）
　 A.正极的电极反应可能是O₂+ 4e^－+ 2H₂O→4OH^－
 　B.负极的电极反应可能是O₂+ 4e^－+ 2H₂O→4OH^－
　 C.负极的反应主要是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）被还原生成CO₂或HCO₃^－
　 D.正极的反应主要是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）被氧化生成CO₂或HCO₃^－

 将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 (    )

  A．c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)               B．c(HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

  C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2－)与c(HCO₃^－)之和     D．c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

.已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O,若反应速度分别用、、、[ mol/(L·min)]。则正确的关系是                                                    （      ）

A. =      B. =    

C. =     D. =