2molPCl₃和2molCl₂充入定容密闭容器中发生：PCl₃（g）+ Cl₂（g    PCl₅（g）， 在一定条件下反应达平衡时，PCl₅为0.5mol；如果此时取走0.5mol PCl₅ 后 ，在同条件下反应再次达平衡时，PCl₅的物质的量                                   （  ）

 A．0               B．0.25mol          C．大于0.25mol       D. 大于0.375 mol

A．NH₃·H₂O         B．NaOH            C．Na₂CO₃             D.MgCO₃

在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)  ΔH₁＝－111 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)= H₂O(g)  ΔH₂＝－242 kJ·mol^-1

C(s)+ O₂(g)= CO₂ (g)      ΔH₃＝－394 kJ·mol^-1

在同条件下, CO(g) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO₂ (g)  ΔH ,  则ΔH是（  ）

A．-41kJ·mol^-1         B．+41kJ·mol^-1          C．-152kJ·mol^-1          D. -263kJ·mol^-1

下列铜电极的叙述中不正确的是               (     )

A．锌铜原电池中铜是正极                B. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极          D. 用电解法精炼铜时纯铜作阳极

加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是    （    ）

A．加入NaOH       B．加入CH₃COOH       C．加入NaCl         D．升温

一定条件下反应2AB(g)    3A₂(g)＋ B₂(g)达到平衡状态的标志是     (     )

A．单位时间内生成3n molA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率ks5u

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化  

下列说法正确的是（  ）

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。求：

（1）该有机物的分子式。

（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr₂作用，据此确定该有机物的结构简式。

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称         ，

②沉淀池中发生的化学反应方程式是    　    。

③写出上述流程中X物质的分子式    　  。

④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有        。

A．增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出 　　　　　　B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

⑥下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有　　　　　

“亮菌甲素”的结构简式为　　　　　　 它配以辅料丙二 醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料。二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭。请回答下列问题：

　 （1）“亮菌甲素”的分子式为　　　　　　　 。

　 （2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是　　　　　 （填序号）。

　　　 A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应　　　　 B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种　 D．“亮菌甲素”可以与NaOH反应

　 （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH₂。写出二甘醇结构简式　　　　　　　　　　 。