右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然

水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

A．原子　 　　　　　　　B．分子　　　 C．单质　 　　　　　　　D．元素

下列物质属于纯净物的是                                    

A．液氯          B．氯水        C．漂白粉        D．盐酸

新赛季NBA对部分球员在球场上个性的张扬行为加以限制，而著名运动员勒布朗-詹姆斯表示比赛时还会抛洒镁粉。镁粉的主要成分为碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A．酸             B．碱           C．盐             D．氧化物

A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：

若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸。请填写下列空白。

（1）气体F的化学式为             ，B中溶质的化学式为             。

（2）写出下列反应的离子方程式：C→E                                            ；

D+G→H                                                                     ；

（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：

①E和F物质的量相等，现象为：                                             ；

原因为（用化学方程式表示）                                                 。

②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：                                   ；

原因为（文字说明）                                                              。

（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br^-）/c（Cl^-）=           。

[已知：K_sp(AgBr)=5.4×10^－13，K_sp(AgCl)=2.0×10^－10]

某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对分子质量。

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。

（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有____________________________。

电解的离子方程式为                                                            。

（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。

  ①A极的质量增重m g       ②B极的质量增重m g

（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。

  A.称量电解前电极的质量

  B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

  C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

  D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行

E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。

（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为                                                           

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

 （1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加               ，

该过程的现象为：                                                       。

 （2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                                          。

 （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、冷却、称量。

 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量                   g。

 （5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

          ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需                    。

           ②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

             a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

          ③将                      （填仪器名称）中的酸性KMnO₄逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为                                                  。

  （6）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时， Fe³⁺             (是、否)沉淀完全。

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

       ①甲同学认为氧化性：Fe³⁺ >Br₂，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br₂所致。

       ②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe^3＋所致。

（3）设计实验并验证

       丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

       A．酚酞试液    Ｂ．CCl₄    Ｃ．无水酒精    Ｄ．KSCN溶液

       请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

（4）应用与拓展

          在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：                                           。

某无色溶液只由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液做如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定存在的离子是              。可能存在的离子是               。

（2）碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                        。

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H = -92 kJ·mol^-1

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_____（填序号）。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂的物质的量浓度不再发生变化

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

f． NH₃的生成速率与H₂的消耗速率之比为2:3

（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。

①前25 min 内，用H₂ 的浓度变化表示的化学反应平均速率是             。

②在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =                  （计算结果保留两位小数）,达到平衡时，H₂的转化率α = ____________。若升高温度，该反应的平衡常数值将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中能使n(H₂)/n(NH₃)增大的有________。

     A．升高温度                 B．加入催化剂          C．将N₂(g)从体系中分离

     D．再充入1 molN₂和3 mol H₂           E．体积不变，充入He(g)，使体系总压强增大

在一定体积pH=1的HCl与HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol·L^－1的AgNO₃溶液，当溶液中的Cl^－恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO₃^－的物质的量浓度是                mol·L^－1