下列说法正确的是（  ）

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．N、P、As的非金属性逐渐增强

C．因为氧化性HClO>稀H₂SO₄，所以非金属性Cl>S

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（  ）

A．处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．最外层有2个电子的元素一定是金属元素

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应

C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D．生铁浸泡在食盐中发生析氢腐蚀

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是(　　)

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

B．标准状况下，22.4 LSO₃与水反应生成1mol硫酸

C．足量铜与1L 18mol·L^-1浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

D．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti的说法中，正确的是（  ）

A．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti原子中均含有22个中子     

B．分别由₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti互为同素异形体

D．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti原子的核外电子排布相同

化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法错误的是（  ）

  A．使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式

  B．饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

 D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为　　　　　　　 。

（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）　　　　　　　 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。

（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

A c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)

B c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)

C c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)

D c(OH^-) - c(H⁺) == c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对分子质量。

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。

（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有____________________________。

电解的离子方程式为                                                            。

（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。

  ①A极的质量增重m g       ②B极的质量增重m g

（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。

  A.称量电解前电极的质量

  B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

  C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

  D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行

E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。

（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为                                                           

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

  （1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。

      ① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

 A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性

 ② 若上述反应中产生0.1 mol ClO₂，则转移电子的物质的量为_______mol。

  （2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。

（3）ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂ _______ mol 。